État d'un système, variables d'état
L'état d'un système est décrit par des variables (Grandeurs) macroscopiques qui le caractérisent (m:masse, P:Pression, T:Température, V :Volume, n : Nombre de mole...etc) dites aussi variables d'état [Variables ou grandeurs thermiques (P, V, T) ou calorifiques (U, H, W, Q, S) ]. Les relations entre ces variables d'état sont appelées les équations d'état.[1]
Fondamental : Échelle absolue de des températures
Dans la vie courante on utilise l'échelle de température (θ) en degrés Celsius (°C) mais en thermodynamique il est nécessaire d'adopter une échelle de température absolue (T) exprimée en kelvin (symbole K), on a : 0°C = 273,15 K.
La température est mesurée au moyen d'un thermomètre selon une échelle prédéfinie.
T (K) = T(o C) + 273
Rappel : Unités
La majorité des unités en Système international [S. I] utilisés dans ce cours sont les suivants :
Temps:en secondes [s]
Pression(La pression est due aux nombreux chocs des atomes ou molécules de la matière sur les parois du récipient) : en Pascal [Pa] ou [N/m2] : 1 Pa = 1 N/m2 ((c'est une force divisée par la surface sur laquelle elle s'exerce).
1atm = 1,013bar = 1,013105 Pa = 760 Torr = 76 cmHg .......1 bar = 105 Pa = 750 Torr
Énergie: en Joule [J] et 1 calorie = 4,184 Joules
Puissance : en Watt [W] et 1W = 1 J/s
