Les gaz réels : gaz de Van der Waals
Sous haute pression et à basse température le comportement du gaz réel s'écarte de celui du gaz parfait à cause de l'existence des interactions entre les particules des gaz (molécules ou atomes).
La présentation mathématique du gaz réel se fait en tenant compte deux considérations :
1-comme le volume mesuré du gaz est celui du récipient dans lequel il se trouve ; il faut prendre en compte le volume propre des particules (covolume) noté b. Ce dernier doit être soustrait du volume du récipient V.
2-les forces de pression dans un gaz réel ne sont pas seulement dues aux chocs contre les parois du récipient , mais il existe des interactions entre les particules d'où la considération d'une pression interne π tel que :
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