Résumé de section
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Introduction
1. Notation
1.1. Énergie interne (U).
1.1.1. Propriétés de l'énergie interne.
1.2. La Chaleur (Q)
1.2.1. Chaleur sensible définition.
1.2.2. Chaleur latente définition.
1.3. Le travail (W).
2. Principe
2.1. Énoncé du 1er principe de la thermodynamique.
3. Application du premier principe au gaz parfait : La détente de Joule Gay-Lussac
4. Énergie interne d'un gaz parfait
5. La fonction enthalpie
5.1. Propriétés de l'énergie interne.
5.2. Notion d'enthalpie.
5.3. La détente de Joule Thomson.
5.4. Enthalpie d'un gaz parfait.
6. Capacités thermiques
6.1. Capacités thermique d'un gaz parfait.
6.1.1. Pour une transformation isochore (V = cste).
6.2. Pour une transformation isobare (P = cste).
6.3. Relation entre Cp et Cv (relation de MAYER).
6.4. coefficient de Laplace (ou adiabatique).
7. Calorimétrie
7.1. Principe général.
7.2. Détermination de la capacité thermique massique d'un liquide chauffé par effet de Joule.
7.3. Capacité thermique des solides : méthode de mélanges.
8. Principaux travaux et transferts thermiques
8.1. Évolution isochore réversible (V = cste).
8.2. Évolution isobare réversible (P =cste).
8.3. Évolution isotherme réversible (T= cste).
8.4. Évolution adiabatique réversible du gaz parfait (Lois de Laplace).
8.5. Évolution irréversibles
Conclusion
Références Bibliographiques