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# Chapitre II : Le premier Principe de la thermodynamique

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- Cours

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- Objectifs
- Introduction
- Chapitre II : Premier principe de la thermodynamique
  - Introduction
  - Notation
  - Principe
  - Application du premier principe au gaz parfait : La détente de Joule Gay-Lussac
  - Énergie interne d'un gaz parfait
  - La fonction enthalpie
  - Capacités thermiques
  - Calorimétrie
  - Principaux travaux et transferts thermiques
- Conclusion

Contenu :

## Énergie interne d'un gaz parfait

L'énergie interne est une fonction d'état et sa différentielle totale est exacte.

L'étude de la détente de Joule Gay-Lussac montre que l'énergie interne d'un gaz parfait ne dépend que de la température, ainsi :

dU = CV . dT,

en intégrant on obtient :

ΔU = CV . ΔT.

On définit pour une mole, la capacité thermique (calorifique) molaire à Vconstant :

Elle est exprimée en J.K–1.mol–1, n est la quantité de matière du gaz ;

On définit pour 1 kg, la capacité thermique (calorifique) massique (ou chaleur massique) à Vconstant :

Elle est exprimée en J.K–1.kg–1, m est la masse du gaz.

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