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# Chapitre II : Le premier Principe de la thermodynamique

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- Cours

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- Objectifs
- Introduction
- Chapitre II : Premier principe de la thermodynamique
  - Introduction
  - Notation
  - Principe
  - Application du premier principe au gaz parfait : La détente de Joule Gay-Lussac
  - Énergie interne d'un gaz parfait
  - La fonction enthalpie
  - Capacités thermiques
  - Calorimétrie
  - Principaux travaux et transferts thermiques
- Conclusion

Contenu :

## Application du premier principe au gaz parfait : La détente de Joule Gay-Lussac

Deux récipients, noté (1) et (2), de volumes respectifs V1 et V2 sont reliés par un tube fin muni d'un robinet initialement fermé. Le récipient (1) contient un gaz parfait sous la pression p ; le récipient (2) est vide.

Les parois sont rigides est parfaitement calorifugées (isolées).[1]

Détente de Joule Gay-Lussac

Lorsqu'on ouvre le robinet, le gaz du récipient (1) s'écoule dans le récipient (2) : on parle de "détente dans le vide".

L'évolution est irréversible.

Les parois sont rigides et calorifugées ⇒ le gaz ne reçoit ni travail ni transfert thermique du milieu extérieur (W = 0 et Q = 0).

Nous constatons que l'évolution se fait à T constante car la vitesse des particules du gaz ne change pas.

L'application du 1er principe de la thermodynamique au gaz étudié conduit à :

(1) premier loi de joule → L’énergie interne U d'un gaz parfait ne dépend que la température

### Remarque :

La 1ère loi de Joule ( à Tconstante ; ΔU = 0) est vérifiée notamment pour les gaz parfaits.

1. Réf4

   N. Foussard, E. Julien, S. Mathé, H. Debellefontaine " Les bases de la thermodynamique ", Dunod, Paris, 3ème édition 2003.

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